esercizio

Esercizio su l'equilibrio chimico, il processo Haber e l'equilibrio di solubilità

1

In un equilibrio chimico la velocità con cui si formano i prodotti a partire dai reagenti è maggiore rispetto a quella della reazione inversa.

Vero

Falso

2

Cosa viene utilizzato per indicare una reazione reversibile?

Una singola freccia verso i prodotti.

Una doppia freccia.

Una singola freccia verso i reagenti.

3

La costante di equilibrio è definita come il rapporto fra il prodotto delle concentrazioni dei singoli prodotti e quello dei singoli reagenti, elevati al proprio coefficiente stechiometrico.

Vero

Falso

4

In quale tipo di reazione un aumento di temperatura causa una diminuzione della costante di equilibrio?

5

Per spostare una reazione all’equilibrio verso i prodotti...

...aumento la concentrazione di un prodotto.

...diminuisco la concentrazione di un reagente.

...aumento la concentrazione di un reagente.

...diminuisco la concentrazione di un prodotto.

6

L’aumento di pressione spinge una reazione in fase gassosa all’equilibrio verso la formazione di sostanze che occupano il minor volume possibile.

Vero

Falso

7

La sintesi dell’ammoniaca è possibile grazie al compromesso fra quali fattori?

Pressione e concentrazione dei reagenti.

Pressione e temperatura.

Temperatura e concentrazione dei reagenti.

8

Al termine del processo Haber l’ammoniaca viene raccolta per evaporazione.

Vero

Falso

9

Il prodotto di solubilità varia al variare della temperatura.

Vero

Falso

10

Il prodotto di solubilità è definito come il rapporto fra la concentrazione degli ioni liberatisi dal sale disciolto.

Vero

Falso

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Signor Wolf
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