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chimica stechiometria

data una reazione di combustione C2H6+O2 --> CO2 +H2O. quanti grammi di etano occorrono per produrre 4.43 L di CO2? il risultato è 3. riuscte a spiagarmi come ci si arriva?

Il 25 agosto 2017 alle 15:52, da Chiara Parravicini


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Una volta bilanciata la reazione si calcolano le moli di CO2 corrispondenti a 4,43 litri, considerato che il volume molare a condizioni normali è 22,414 litri. Si divide cioè il volume dato per il volume molare, ottenendo 0,2 mol di anidride carbonica. Poiché il rapporto tra i coefficienti di etano e CO2 è 1 a 2, si calcolano le moli di etano dimezzando quelle di CO2, cioè 0,1 mol. A questo punto le moli di etano vanno moltiplicate per la sua Massa Molecolare (30 u) ottenendo una massa di 3 grammi. Spero di essere stata chiara, ciao!

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