molarità chimica
Salve a tutti, non riesco a svolgere quest'esercizio: Due litri di soluzione contengono 49g di H2SO4, calcolarne la molarità grazie mille in anticipo
il 06 Gennaio 2018, da Ele Kasu
Allora, partiamo calcolando la massa molecolare ( definita come grammi/moli ), facilmente ricavabile dalla tavola periodica --> H = ( 1 ) x 2 ; S = 32 ; O = ( 16 ) x 4 [ i valori 1 ; 32 ; 16 si trovano nella tavola periodica sotto il simbolo dell'elemento e corrispondono alle masse atomiche relative ]. Sommando i valori ( 1 x 2 ) + 32 + ( 16 x 4 ), otteniamo la massa molecolare, uguale a 98 g/mol. A questo punto calcoliamo le moli di H2SO4, dividendo 49g per 98 g/mol --> 49g / 98 g/mol . In questo modo - semplificando - i grammi si elidono con i grammi e si ottiene una misura espressa in moli. Il risultato è 0.5 moli di H2SO4. Ora, ricordando la definizione di molarità: moli ( di soluto ) / litri ( di soluzione ), troviamo la risposta al quesito, come segue: 0,5 mol / 2 L --> 0.25 M. -- Il procedimento dovrebbe essere corretto, ma un errore può sempre sfuggire, quindi verifica - se ti è possibile - il risultato, confrontandolo con quello del libro ( o del prof ). -- Saluti, Apollonio Rodio.
Grazie mille Apollonio! :) - Ele Kasu 07 Gennaio 2018
Figurati, è stato un piacere ! Alla prossima domanda ! - Apollonio Rodio 07 Gennaio 2018